Atómy sú príliš malé na to, aby sa dali merať v chemickej látke. Aby vedci pracovali so špecifickým množstvom látok, zoskupujú ich do jednotiek nazývaných krtky. Jeden mol je definovaný ako počet atómov uhlíka v 12 gramoch izotopu uhlíka-12, čo je približne 6,022 x 1023 atóm. Toto číslo sa nazýva Avogadrovo číslo alebo Avogadrova konštanta. Mól sa používa ako počet atómov pre akúkoľvek látku a hmotnosť 1 molu látky je molárna hmotnosť.
Krok
Metóda 1 z 2: Výpočet elementárnej molárnej hmotnosti
Krok 1. Pochopte molárnu hmotnosť
Molárna hmotnosť je hmotnosť (v gramoch) jedného molu látky. Použitím atómovej hmotnosti prvku a jeho vynásobením konverzným faktorom v gramoch na mol (g/mol) môžete vypočítať molárnu hmotnosť prvku.
Krok 2. Nájdite relatívnu atómovú hmotnosť prvku
Relatívna atómová hmotnosť prvku je priemerná hmotnosť vzorky všetkých jeho izotopov v atómových jednotkách. Tieto informácie nájdete v periodickej tabuľke prvkov. Nájdite umiestnenie prvku a hľadajte číslo pod symbolom prvku. Číslo nie je celé číslo, ale desatinné miesto.
Napríklad pre vodík je relatívna atómová hmotnosť 1,007; pre uhlík je 12,0107; pre kyslík je 15,9994; a pre chlór je to 35 453
Krok 3. Relatívnu atómovú hmotnosť vynásobte konštantou molárnej hmotnosti
Produkt je definovaný ako 0,001 kilogramu na mol alebo 1 gram na mol. To premieňa atómové jednotky na gramy na mol a molárna hmotnosť vodíka je 1,007 gramov na mol, uhlíka 12,0107 gramov na mol, kyslíka 15,9994 gramov na mol a chlóru 35,453 gramov na mol.
- Niektoré prvky sa nachádzajú iba v molekulách 2 alebo viacerých atómov. To znamená, že ak chcete nájsť molárnu hmotnosť prvku pozostávajúceho z 2 atómov, ako je vodík, kyslík a chlór, musíte nájsť relatívnu atómovú hmotnosť, vynásobiť ju svojou konštantou molárnej hmotnosti a vynásobiť súčin 2.
- Pre H.2: 1,007 x 2 = 2,014 gramov na mol; pre O2: 15,9994 x 2 = 31,9988 gramov na mol; a pre Cl2: 35 453 x 2 = 70,096 gramov na mol.
Metóda 2 z 2: Výpočet molárnej hmotnosti zlúčeniny
Krok 1. Nájdite chemický vzorec zlúčeniny
Tento vzorec je počet atómov v každom prvku, ktorý tvorí zlúčeninu. (Tieto informácie sú uvedené v akejkoľvek referenčnej knihe o chémii.) Chemický vzorec pre chlorovodík (kyselina chlorovodíková) je napríklad HCl; chemický vzorec pre glukózu je C6H12O6. Pomocou tohto vzorca môžete identifikovať počet atómov každého prvku, ktorý tvorí zlúčeninu.
- Pre HCl existuje jeden atóm vodíka a jeden atóm chlóru.
- Pre C.6H12O6Existuje 6 atómov uhlíka, 12 atómov vodíka a 6 atómov kyslíka.
Krok 2. Nájdite relatívnu atómovú hmotnosť každého prvku v zlúčenine
Pomocou periodickej tabuľky nájdite umiestnenie relatívnych atómových hmotností pre každý prvok. Táto hmotnosť je číslo pod symbolom prvku. Ako sme urobili v prvej metóde na výpočet molárnej hmotnosti prvku, tieto hmotnosti tiež vynásobíme 1 gramom/mol.
- Relatívne atómové hmotnosti prvkov v kyseline chlorovodíkovej sú: vodík, 1,007 g/mol a chlór, 35, 453 g/mol.
- Relatívne atómové hmotnosti prvkov v glukóze sú: uhlík, 12,0107 g/mol; vodík, 1,007 g/mol, a kyslík, 15,9994 g/mol.
Krok 3. Vypočítajte molárnu hmotnosť každého prvku v zlúčenine
Atómovú hmotnosť prvku vynásobte počtom atómov tohto prvku v zlúčenine. Produkt tohto produktu vám poskytne relatívne množstvo, v ktorom každý prvok prispieva k zlúčenine.
- V prípade chlorovodíka, HCl je molárna hmotnosť každého prvku 1,007 gramov na mol vodíka a 35,453 gramov na mol chlóru.
- Pre glukózu, C.6H12O6, molárna hmotnosť každého prvku je: uhlík, 12,0107 x 6 = 72,0642 g/mol; vodík, 1,007 x 12 = 12 084 g/mol; a kyslík, 15,9994 x 6 = 95,9964 g/mol.
Krok 4. Sčítajte molárne hmotnosti každého prvku v zlúčenine
Tento súčet určuje molárnu hmotnosť pre celú zlúčeninu. Zoberte produkt, ktorý ste získali v nasledujúcom kroku, a potom ho spolu spojte, aby ste vypočítali molárnu hmotnosť zlúčeniny.
- V prípade chlorovodíka je molárna hmotnosť 1,007 + 35, 453 = 36,460 g/mol. Hmotnosť jedného molu chlorovodíka je 36,46 gramov.
- V prípade glukózy je molárna hmotnosť 72,0642 + 12,084 + 95,9964 = 180,1446 g/mol. Hmotnosť jedného molu glukózy je 180,14 gramov.
