Pomenovanie jednoduchých chemických zlúčenín je veľmi dôležité, ak chcete byť úspešní v chémii. Podľa tejto príručky sa naučíte niekoľko základných pravidiel pre pomenovanie chemických zlúčenín a ako pomenovať zlúčeniny, ktoré nepoznáte.
Krok
Metóda 1 z 3: Pomenovanie iónových zlúčenín
Krok 1. Poznáte definíciu iónovej zlúčeniny
Iónové zlúčeniny obsahujú kovy a nekovy. Kategórie prvkov v zlúčenine nájdete v periodickej tabuľke prvkov.
Krok 2. Pomenujte ho
V prípade zlúčenín pozostávajúcich z dvoch iónových prvkov je pomenovanie veľmi jednoduché. Prvá časť názvu je názov kovového prvku. Druhá časť je názov nekovového prvku s koncovkou ida.
Príklad: Al2O3. Al2 = Hliník; O3 = Kyslík. Z názvu sa teda stal oxid hlinitý.
Krok 3. Dávajte pozor na prechodné kovy
Kovy v blokoch D a F periodickej tabuľky sú známe ako prechodné kovy. Náboj tohto kovu je pri písaní názvu zlúčeniny napísaný rímskym číslom. To sa deje preto, že prechodné kovy môžu mať viac ako jeden typ náboja a môžu tvoriť viac ako jeden typ zlúčeniny.
Príklad: FeCl2 a FeCl3. Fe = železo; Cl2 = Chlorid -2; Cl3 = Chlorid -3. Názvy zlúčenín sú chlorid železitý a chlorid železitý.
Metóda 2 z 3: Pomenovanie polyatomických zlúčenín
Krok 1. Pochopte význam polyatomických zlúčenín
Tieto zlúčeniny pozostávajú zo skupiny atómov spojených dohromady a celá zbierka má kladný alebo záporný náboj. Pre polyatomické zlúčeniny môžete urobiť tri základné veci:
-
K prvému názvu zlúčeniny pridajte vodík. Na začiatku názvu zlúčeniny je pridané slovo vodík. Tým sa zníži jeden negatívny náboj. Napríklad uhličitan uhličitý32- na hydrogenuhličitan HCO3-.
Názov Chemické zlúčeniny Krok 4 Bullet1 -
Odstráňte zo zlúčeniny kyslík. Náboj zostáva a koniec zlúčeniny sa zmení z -at na -it. Napríklad: NIE3 byť NIE2sa názov zmenil z dusičnanu na dusitan. “
Názov Chemické zlúčeniny Krok 4 Bullet2 -
Vymeňte stredný atóm za iný atóm z rovnakej periodickej skupiny. Napríklad síran SO42- môžu byť selenátové SeO42-.
Názov Chemické zlúčeniny Krok 4 Bullet3
Krok 2. Nezabudnite na najčastejšie používané sady iónov
Táto skupina je základom pre tvorbu väčšiny polyatomických zlúčenín. Poradie najmenšieho záporného náboja je:
- hydroxidový ión: OH-
- Dusičnanový ión: NIE3-
- Ión hydrogénuhličitanu: HCO3-
- Manganistanový ión: MnO4-
- Uhličitanový ión: CO32-
- Chromanový ión: CrO42-
- Dichromátový ión: Cr2O72-
- Sulfátový ión: SO42-
- Sulfitový ión: SO32-
- Tiosíranový ión: S2O32-
- Fosfátový ión: PO43-
- Amoniakový ión: NH4+
Krok 3. Usporiadajte názvy zlúčenín podľa zoznamu
Skombinujte všetky prvky v iónovej skupine a pomenujte ich správne. Ak je prvok pred iónovou skupinou, názov prvku je potrebné pridať iba pred názov zlúčeniny.
-
Príklad: KMnO4. Mali ste si všimnúť, že ión MnO4- je manganistan. K je draslík, takže názov zlúčeniny je manganistan draselný.
Názov chemických zlúčenín, krok 6, gulička1 -
Príklad: NaOH. Mali ste si všimnúť, že OH. Ión- je hydroxid. Na je sodík, takže názov zlúčeniny je hydroxid sodný.
Názov Chemické zlúčeniny Krok 6 Bullet2
Metóda 3 z 3: Pomenovanie kovalentných zlúčenín
Krok 1. Pochopte význam kovalentných zlúčenín
Kovalentné zlúčeniny sú vytvorené z dvoch alebo viacerých nekovových prvkov. Nam sneyawa je založený na počte prítomných atómov. Predpona pridaná k názvu zlúčeniny je latinský výraz pre počet molekúl.
Krok 2. Naučte sa začiatok
Nezabudnite na predponu až 8 atómov:
- 1 atóm-„Mono-“
- 2 atómy-„Di-“
- 3 atómy-„Tri-“
- 4 atómy-„Tetra-“
- 5 atómov-„Penta-“
- 6 atómov-„Hexa-“
- 7 atómov-„Hepta-“
- 8 atómov-„Octa-“
Krok 3. Pomenujte zlúčeninu
Pomenujte novú zlúčeninu pomocou správnej predpony. Predponu pridáte k akejkoľvek časti zlúčeniny, ktorá má veľa atómov.
-
Príklad: CO sa stane oxidom uhoľnatým a CO2 bude oxid uhličitý.
Názov chemických zlúčenín, krok 9, gulička1 -
Príklad: N.2S3 bude sulfid dusitý.
Názov chemických zlúčenín, krok 9, gulička2 -
V mnohých prípadoch je možné mono predponu vynechať, pretože naznačuje, že neexistujú žiadne ďalšie hodnoty. Táto predpona sa stále používa pre oxid uhoľnatý, pretože je to termín používaný od raného vývoja chémie.
Názov chemických zlúčenín, krok 9, gulička3
Tipy
- Je dôležité si uvedomiť, že tento názov sa nevzťahuje na organickú chémiu.
- Tieto pravidlá sú určené pre ľudí, ktorí sú v chémii a vede noví. Ak ste študovali pokročilú chémiu, platia rôzne pravidlá, napríklad pravidlo valenčných premenných.
- Toto pravidlo má samozrejme mnoho výnimiek, napríklad aj keď má na konci 2, CaCl2 stále nazývaný chlorid vápenatý, NIE dichlorid vápenatý, ako by si niekto mohol myslieť.
