Mnoho chemikálií je dostupných skôr v tekutej ako v pevnej forme. Kvapalné chemikálie sa ľahšie používajú a merajú ako pevné látky, najmä preto, že pevné látky sú spravidla dostupné v práškovej forme. Stechiometria chemických reakcií sa však v kvapalnej forme stáva komplikovanejšou. Stechiometria vo výpočtoch používa množstvo látky, ktorá je zahrnutá v rovnici. Kvapalina použitá ako rozpúšťadlo nereaguje a stechiometria kvapalinu pri reakcii nezohľadňuje. Množstvo reagujúcej látky možno určiť nájdením normality roztoku. Nasledujúce tipy sa naučte vypočítať normálnosť.
Krok
Krok 1. Zhromaždite informácie o ekvivalentnej hmotnosti reaktantov
V referenčných knihách o chémii nájdete valenciu a molekulovú hmotnosť príslušnej látky. Molekulová hmotnosť je pomer hmotnosti 1 molekuly látky k hmotnosti jednej molekuly uhlíka-12 delený 12. Valencia je určená maximálnym počtom valenčných subatomárnych alebo interatomických väzieb, ktoré je možné vytvoriť s inými látkami. Tieto informácie sú potrebné na určenie normality.
Krok 2. Nájdite ekvivalentnú hmotnosť látky
Ekvivalentná hmotnosť látky sa rovná jej molekulovej hmotnosti delenej jej valenciou.
Krok 3. Vypočítajte normálnosť
Normálnosť je koncentrácia príslušnej látky v roztoku. Normalita je preto vlastnosťou zmesi a jej hodnota sa líši v závislosti od množstva rozpúšťadla v roztoku príslušnej látky. Normálnosť je počet gramov príslušnej látky delený súčinom ekvivalentnej hmotnosti a množstvom rozpúšťadla.
Krok 4. Pozrite sa na nasledujúci príklad
Rozpustite chlorid sodný (NaCl) vo vode. Chlorid sodný má valenčné číslo 1 a molekulovú hmotnosť 58 443. Preto je jeho ekvivalentná hmotnosť 58 443/1 alebo rovnajúca sa 58 443,1 1 gramu NaCl sa rozpustí v 0,05 litra vody tak, aby normálnosť roztoku bola 1/(58, 443 x 0,05) alebo sa rovná 0,342.
