Na atómovej úrovni je poradie väzieb počet viazaných párov elektrónov medzi dvoma atómami. Napríklad v dvojatómovom dusíku (N N) je poradie väzieb 3, pretože existujú tri chemické väzby spájajúce dva atómy dusíka. V teórii molekulárnych orbitálov je poradie väzieb tiež definované ako polovica rozdielu medzi počtom väzbových a antiadhéznych elektrónov. Na jednoduchšiu odpoveď: použite tento vzorec: Poradie väzieb = [(počet elektrónov vo väzbovej molekule) - (počet elektrónov v molekule spájajúcej väzbu)]/2.
Krok
Metóda 1 z 3: Rýchle nájdenie dlhopisového príkazu
Krok 1. Poznáte vzorec
V teórii molekulárnych orbitálov je poradie väzieb definované ako polovica rozdielu medzi počtom väzbových a antiadhéznych elektrónov. Poradie väzieb = [(počet elektrónov vo väzbovej molekule) - (počet elektrónov v molekule spájajúcej väzbu)]/2.
Krok 2. Vedzte, že čím je rád väzieb vyšší, tým je molekula stabilnejšia
Každý elektrón, ktorý vstúpi do väzbového molekulárneho orbitálu, pomôže stabilizovať novú molekulu. Každý elektrón vstupujúci do molekulárneho orbitálu proti väzbe destabilizuje novú molekulu. Zaznamenajte novú energetickú hladinu ako poradie väzieb molekuly.
Ak je poradie väzieb nulové, molekulu nemožno vytvoriť. Čím je poradie väzieb vyššie, tým je väčšia stabilita pre novú molekulu
Krok 3. Zvážte jednoduchý príklad
Atóm vodíka má v elektrónovom plášti jeden elektrón a tento obal môže obsahovať dva elektróny. Keď sa dva atómy vodíka spoja, každý dokončí škrupinu toho druhého. Vytvoria sa dva väzbové orbitaly. Žiadne elektróny nie sú nútené prejsť na vyšší orbitál, škrupinu p, takže nevznikajú žiadne antiadhézne orbitaly. Poradie dlhopisov sa tak stane (2−0)/2 { Displaystyle (2-0)/2}
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
Krok 1. Rýchlo určte poradie dlhopisov
Jednoduché kovalentné väzby majú poradie väzieb jedna; dvojité kovalentné väzby, poradie väzieb dve; trojité kovalentné väzby, objednávky trojitých väzieb a podobne. V najzákladnejšej forme je poradie väzieb počet viazaných párov elektrónov, ktoré obsahujú dva atómy.
Krok 2. Zvážte, ako sa atómy spájajú a vytvárajú molekuly
Vo všetkých molekulách sú atómové zložky držané pohromade viazanými pármi elektrónov. Elektróny sa točia okolo jadra atómu v orbitáloch, každý orbitál pojme iba dva elektróny. Ak napríklad orbitál nie je plný, obsahuje iba jeden alebo žiadny elektrón, potom sa nepárový elektrón môže viazať so zodpovedajúcim voľným elektrónom na inom atóme.
- V závislosti od veľkosti a zložitosti môže mať atóm iba jeden orbitál alebo ich môžu byť až štyri.
- Keď je najbližšia orbitálna škrupina plná, nové elektróny sa začnú hromadiť v ďalšej orbitálnej škrupine mimo jadra a pokračujú, kým nie je táto škrupina tiež plná. Zber elektrónov pokračuje v stále sa rozširujúcich orbitálnych škrupinách, pretože väčšie atómy majú viac elektrónov ako menšie atómy.
Krok 3. Nakreslite Lewisovu bodovú štruktúru
Je to ľahký spôsob, ako si predstaviť, ako sa atómy v molekule navzájom spájajú. Nakreslite atómy podľa písmen (napríklad H pre vodík, Cl pre chlór). Nakreslite väzby medzi atómami na čiary (napríklad - pre jednoduché väzby, = pre dvojité väzby a pre trojité väzby). Nespojené elektróny a páry elektrónov označte bodkami (napr.: C:). Keď nakreslíte Lewisovu bodovú štruktúru, spočítajte počet väzieb: toto je poradie väzieb.
Štruktúra Lewisovho bodu pre diatomický dusík je N≡N. Každý atóm dusíka pozostáva z jedného elektrónového páru a troch neviazaných elektrónov. Keď sa stretnú dva atómy dusíka, 6 nepripojených elektrónov týchto dvoch atómov sa spojí a vytvorí silnú trojitú kovalentnú väzbu
Metóda 3 z 3: Výpočet poradia dlhopisov pre orbitálnu teóriu
Krok 1. Zvážte diagram elektrónového orbitálneho obalu
Všimnite si, že atómové škrupiny sú ďalej od jadra. Podľa vlastnosti entropie hľadá energia vždy najnižšiu úroveň. Elektróny zaplnia najnižšiu dostupnú orbitálnu škrupinu.
Krok 2. Poznáte rozdiel medzi lepiacimi a antiadhéznymi orbitálmi
Keď sa dva atómy spoja a vytvoria molekulu, pokúsia sa navzájom použiť svoje elektróny na vyplnenie najnižšieho plášťa elektrónových orbitálov. Väzbové elektróny sú v zásade elektróny, ktoré sa kombinujú a sú na najnižšej úrovni. Elektróny s väzbou sú „voľné“alebo neviazané elektróny, ktoré sú posunuté na vyššiu orbitálnu úroveň.
- Spojenie elektrónov: Sledovaním toho, ako sú orbitálne škrupiny pre každý atóm plné, môžete určiť, koľko elektrónov vo vyšších energetických hladinách môže vyplniť nižšiu energiu a stabilnejšie škrupiny zodpovedajúceho atómu. Tieto „plniace elektróny“sa označujú ako väzbové elektróny.
- Väzbové elektróny: keď sa dva atómy pokúsia vytvoriť molekulu zdieľaním elektrónov, niektoré elektróny budú zatlačené do orbitálneho obalu s vyššou energetickou úrovňou, pretože orbitálny obal s nižšou energetickou hladinou je plný. Tieto elektróny sa označujú ako elektróny s nízkou väzbou.
